Forum ID 2LO BoChNiA Strona Główna
»
Chemia
Napisz odpowiedź
Użytkownik
Temat
Treść wiadomości
Emotikony
Więcej Ikon
Kolor:
Domyślny
Ciemnoczerwony
Czerwony
Pomarańćzowy
Brązowy
Żółty
Zielony
Oliwkowy
Błękitny
Niebieski
Ciemnoniebieski
Purpurowy
Fioletowy
Biały
Czarny
Rozmiar:
Minimalny
Mały
Normalny
Duży
Ogromny
Zamknij Tagi
Opcje
HTML:
NIE
BBCode
:
TAK
Uśmieszki:
TAK
Wyłącz BBCode w tym poście
Wyłącz Uśmieszki w tym poście
Kod potwierdzający: *
Wszystkie czasy w strefie CET (Europa)
Skocz do:
Wybierz forum
ID 2LO
----------------
BIOL-CHEM
UCZNIOWIE
NAUCZYCIELE
Kategoria
----------------
Galeria&Filmy
Knajpa
Biologia
Chemia
Fizyka
Dopalacze
Przegląd tematu
Autor
Wiadomość
Kisiel888
Wysłany: Śro 22:44, 25 Sty 2006
Temat postu: Kwasy
Kwas klasyczny
Kwas wg klasycznej definicji Arrheniusa to każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów H + . Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów OH − .
Kwas Brønsteda-Lowry’ego
Według teorii kwasów i zasad kwas Brønsteda-Lowry’ego, to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) jonu wodorowego H + .
Z drugiej strony zasada to każdy związek, który może być akceptorem, (czyli inaczej przyjmującym) jon wodorowy. W reakcji kwasu i zasady Brønsteda-Lowry’ego powstaje nowy kwas i nowa zasada. Np. w reakcji:
Związek HA jest kwasem a związek B zasadą. Jon A − jest nową zasadą, a HB + nowym kwasem.
Związki chemiczne (z wyjątkiem niektórych bardzo mocnych zasad i kwasów) mogą w zależności od warunków pełnić rolę kwasu lub zasady - związki takie nazywa się związkami amfoterycznymi.
W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zazwyczaj sole.
Kwas Lewisa
Inną, bardziej ogólną definicję kwasu podał Lewis: Kwas to związek, który jest akceptorem (przyjmującym) w warunkach danej reakcji parę elektronową, (więc zasada jest donorem pary elektronowej).
Definicja ta obejmuje też klasyczne kwasy, gdyż oderwanie jonu wodorowego z cząsteczki polega na zerwaniu wiązania z atomem wodoru, przy czym oba elektrony tworzące to wiązanie pozostają przy reszcie cząsteczki kwasu.
Definicja Lewisa obejmuje jednak także związki chemiczne, które zachowują się jak kwasy, bo mają silny deficyt elektronów, mimo że w ogóle nie posiadają w swojej strukturze atomu wodoru (np. chlorek glinu(III) AlCl3).
Tradycyjnie takie związki są nazywane kwasami Lewisa.
W przypadku zasad, definicje Lewisa i Brønsteda-Lowry’ego praktycznie się pokrywają - tzn. nie istnieją takie związki, które by były zasadami wg definicji Lewisa a nie były nimi wg definicji Brønsteda-Lowry’ego.
Jeszcze bardziej ogólnym od kwasów i zasad Lewisa podziałem związków chemicznych pod kątem nadmiaru lub deficytu elektronów są pojęcia elektrofila i nukleofila.
Ważniejsze kwasy
Do najbardziej znanych tlenowych kwasów nieorganicznych (wg definicji Arrheniusa) zaliczyć można:
kwas azotowy(V)
kwas azotowy(III) (dawniej kwas azotawy)
kwas siarkowy(VI)
kwas siarkowy(IV) (dawniej kwas siarkawy)
kwas fosforowy(V)
kwas węglowy
kwas chlorowy(V)
kwas borowy
Najważniejsze beztlenowe kwasy nieorganiczne:
kwas solny (właśc. kwas chlorowodorowy)
kwas pruski (właśc. kwas cyjanowodorowy)
kwas siarkowodorowy
kwas fluorowodorowy
kwas bromowodorowy
kwas jodowodorowy
Solaris phpBB theme/template by Jakob Persson
Copyright © Jakob Persson 2003
fora.pl
- załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by
phpBB
© 2001, 2002 phpBB Group
Regulamin