| Autor |
Wiadomość |
| Kisiel888 |
 Wysłany: Śro 22:44, 25 Sty 2006 Temat postu: Kwasy |
|
Kwas klasyczny
Kwas wg klasycznej definicji Arrheniusa to każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów H + . Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów OH − .
Kwas Brønsteda-Lowry’ego
Według teorii kwasów i zasad kwas Brønsteda-Lowry’ego, to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) jonu wodorowego H + .
Z drugiej strony zasada to każdy związek, który może być akceptorem, (czyli inaczej przyjmującym) jon wodorowy. W reakcji kwasu i zasady Brønsteda-Lowry’ego powstaje nowy kwas i nowa zasada. Np. w reakcji:
Związek HA jest kwasem a związek B zasadą. Jon A − jest nową zasadą, a HB + nowym kwasem.
Związki chemiczne (z wyjątkiem niektórych bardzo mocnych zasad i kwasów) mogą w zależności od warunków pełnić rolę kwasu lub zasady - związki takie nazywa się związkami amfoterycznymi.
W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zazwyczaj sole.
Kwas Lewisa
Inną, bardziej ogólną definicję kwasu podał Lewis: Kwas to związek, który jest akceptorem (przyjmującym) w warunkach danej reakcji parę elektronową, (więc zasada jest donorem pary elektronowej).
Definicja ta obejmuje też klasyczne kwasy, gdyż oderwanie jonu wodorowego z cząsteczki polega na zerwaniu wiązania z atomem wodoru, przy czym oba elektrony tworzące to wiązanie pozostają przy reszcie cząsteczki kwasu.
Definicja Lewisa obejmuje jednak także związki chemiczne, które zachowują się jak kwasy, bo mają silny deficyt elektronów, mimo że w ogóle nie posiadają w swojej strukturze atomu wodoru (np. chlorek glinu(III) AlCl3).
Tradycyjnie takie związki są nazywane kwasami Lewisa.
W przypadku zasad, definicje Lewisa i Brønsteda-Lowry’ego praktycznie się pokrywają - tzn. nie istnieją takie związki, które by były zasadami wg definicji Lewisa a nie były nimi wg definicji Brønsteda-Lowry’ego.
Jeszcze bardziej ogólnym od kwasów i zasad Lewisa podziałem związków chemicznych pod kątem nadmiaru lub deficytu elektronów są pojęcia elektrofila i nukleofila.
Ważniejsze kwasy
Do najbardziej znanych tlenowych kwasów nieorganicznych (wg definicji Arrheniusa) zaliczyć można:
kwas azotowy(V)
kwas azotowy(III) (dawniej kwas azotawy)
kwas siarkowy(VI)
kwas siarkowy(IV) (dawniej kwas siarkawy)
kwas fosforowy(V)
kwas węglowy
kwas chlorowy(V)
kwas borowy
Najważniejsze beztlenowe kwasy nieorganiczne:
kwas solny (właśc. kwas chlorowodorowy)
kwas pruski (właśc. kwas cyjanowodorowy)
kwas siarkowodorowy
kwas fluorowodorowy
kwas bromowodorowy
kwas jodowodorowy |
|
|
